Propriedades químicas Elemento Terceiro Período por Grace T.

Este artigo irá descrever e explicar a tendência das propriedades atômicas e propriedades físicas do Período 3 elementos de sódio para argônio. Essas propriedades incluem energia de ionização, raio atômico, eletronegatividade, condutividade elétrica, ponto de fusão e ponto de ebulição. Bem como as propriedades químicas dos elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, e Ar como a natureza do agente de redução, de oxidação, e propriedades ácidas basa.

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Sifat Elementos Físicos do terceiro período

elementos no terceiro período consiste de elementos de metal (Na, Mg, Al), metalóides (Si), não-metálicos (P, S, Cl), e gás nobre (Ar). Elementos de eletronegatividade do terceiro período está ficando para a direita devido ao raio atómico maior menores cada vez mais para a direita. A força das ligações entre os átomos nos aumentos de metal (a partir de Na a Al). Isso se relaciona com os elétrons de valência ganho. O silício é um semicondutor /isolador porque inclui metalóides. Este elemento tem uma grande ligações covalentes, assim como o fósforo, enxofre e cloro, que é um isolante porque inclui metais não-

. Propriedades Químicas Elementos terceiro período de

de sódio é o agente redutor forte, Enquanto que o cloro é um poderoso agente oxidante. Embora o sódio, magnésio e alumínio é um agente de redução forte, mas a reactividade foi reduzida de Na para Al. Enquanto o silicone é uma muito fraca agente redutor, de modo que só podem reagir com os agentes de oxidação oxidante forte, tal como o cloro e oxigénio.

Por outro lado, a não ser como um redutor, o fósforo é também um oxidante fraco que pode oxidar agente redutor forte, tal como metal activo , Considerando que o enxofre tem poder mais fraco do que a redução de fósforo, aparentemente, tem um poder mais forte oxidante de fósforo. Enquanto que o cloro pode oxidar quase todos os metais e não-metais porque o cloro é um agente oxidante forte.

Hidróxido natureza dos elementos do terceiro período depende da energia de ionização. Pode ser visto a partir do tipo de ligação. Se o título M - OH alcalina iônica e hidroksidanya como ele vai liberar íons OH- em água, a energia baixa ionização. Mas se o vínculo M - OH covalente e já não pode tomar OH- íons, em seguida, a grande energia de ionização

NaOH base relativamente forte e facilmente solúvel em água, Mg (OH) 2 é mais fraco do que NaOH mas ainda incluído. base forte. No entanto, o Al (OH) 3 é anfotérico, o que significa que ele pode ser tanto ácida e básica. Isto significa que quando o Al (OH) 3 estão em meio alcalino forte, ele será como ácido, caso contrário, se está num ambiente de ácido forte, que vai actuar como uma base. Enquanto H2SiO3 ou Si (OH) 4, é um ácido fraco e instável, facilmente quebrar em SiO2 e H2O. Da mesma forma, H3PO4 ou P (OH) 5, o qual também é um ácido fraco. Enquanto H2SO4 ou S (OH) 6 é um ácido forte, bem como HClO4 ou Cl (OH) 7, que é um ácido muito forte.